高考化学化学反应与能量练习44

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• 61常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H +)的计算式是

  A.mol·Ｌ－1

  B.mol·Ｌ－1

  C.mol·Ｌ－1

  D.以上计算式都不对

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• 62将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（   ）

  A.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)

  B.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

  C.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

  D.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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• 63分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H 2的体积在相同状况下分别为V 1和V 2，若V 1＞V 2，下列说法正确的是（   ）

  A.HX一定是弱酸

  B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

  C.HX一定是强酸

  D.反应过程中二者生成H2的速率相同

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• 64常温下，0.1mol·L —1某一元酸（HA）溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是（   　）

  A.该一元酸溶液的pH=1　

  B.该溶液中HA的电离度为 1％

  C.该溶液中水的离子积常数为1×10 -14　

  D.若加水稀释，则c(OH -)/c(H +)将减小

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• 65在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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• 66下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（   ）

  A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度

  B.室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3(aq)的c(NH4+)

  C.25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度

  D.1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－的个数

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• 67下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)

  A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

  B.生物质能本质上是太阳能

  C.寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

  D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

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• 68下列能源中，属于可再生绿色能源的是

  A.天然气

  B.氢气

  C.液化气

  D.煤气

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• 6925℃时，在0.1 mol·L －1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

  C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

  D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

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• 70下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（    ）

  A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液

  B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液

  C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g

  D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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