高考化学化学反应与能量练习43

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• 51某Na 2CO 3溶液的pH可能是

  A.5

  B.6　

  C.7

  D.8

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• 52下列关系正确的是

  A.常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)

  B.c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

  C.标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)

  D.0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

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• 53常温下，将0.1 mol·L -1盐酸溶液与0.06 mol·L -1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )

  A.1.7　　　

  B.2.0　　 　

  C.12.0

  D.12.4

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• 54常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系中正确的是

  A.V1＝10V2

  B.V1＞10V2

  C.V1＜10V2

  D.V2＞10V1

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• 55t℃时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol·L －1一元酸HA与 b mol·L －1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）

  A.混合液的pH＝7

  B.混合液中c(B+)＝c(A－)

  C.a＝b

  D.加入甲基橙显橙色

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• 56已知温度 T时水的离子积常数为 K W，该温度下，将浓度为 a mol·L -1的一元酸HA与 b mol·L -1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）

  A.a=b

  B.混合溶液的PH=7

  C.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

  D.混合溶液中，c(H+)=

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• 57若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为(    )

  A.10a+b-12%

  B.10a+b-14%

  C.1012-a-b%

  D.1014-a-b%

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• 58常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H +)可能是

  A.1×10—6 mol/L

  B.1×10—7mol/L

  C.1×10—8mol/L

  D.1×10—9mol/L

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• 59把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

  A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)

  B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)

  C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)

  D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

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• 60常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

  A.pH ="12" 的Ba(OH)2

  B.pH =12的氨水

  C.0.01mol/L NaOH

  D.0.05mol/L BaCl2

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