高考化学化学反应与能量练习40

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• 51下列叙述正确的是                                          

  A.常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7

  B.pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同

  C.同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，

  D.向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

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• 52常温下，下列关于溶液pH的计算错误的是

  A.pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH为7

  B.pH等于3的盐酸稀释105倍后，溶液pH接近于7

  C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性

  D.pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L

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• 53用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是　　

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

  D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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• 54下列说法正确的是(    )

  A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

  B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

  C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

  D.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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• 55在25 ml 0.1 mol · L -1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中可能有c (Na +) > c (CH 3COO －) >c (OH －) > c (H +)

  B.在B点，a>12.5，且有c (Na +) ="c" (CH 3COO －) =" c" (OH －)=" c" (H +)

  C.在C点，c (CH 3COO －) > c (Na +) > c (OH －) > c (H +)

  D.在D点，c (CH 3COO －) +c (CH 3COOH) =" c" (Na +)

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• 56用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：

  A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

  B.用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

  C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

  D.指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

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• 57将 V 1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和 V 2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V 1＋ V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是（  ）

  A.做该实验时环境温度为22 ℃

  B.该实验表明化学能可以转化为热能

  C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 58某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH -) .C(H +) = 10 -22 (mol/L) 2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （      ）

  A.13

  B.12

  C.11

  D.10

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• 59常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(     )

  A.pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液

  B.pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液

  C.pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液

  D.pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

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• 60常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H +的物质的量浓度为

  A.10-2mol/L

  B.10-12mol/L

  C.2×10-12mol/L

  D.0.02mol/L

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