高考化学化学反应与能量练习37

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• 21pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －浓度分别为 a mol·L － 1与 b mol·L － 1，则 a和 b的关系为

  A.a>b

  B.a=10－4b　

  C.b＝10－4a

  D.a＝b

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• 2225℃时，在等体积的 ① pH＝0的H 2SO 4溶液、②0.05m ol/L的Ba（OH） 2溶液，③pH＝10的Na 2S溶液 ，④pH＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物 质的量之比是(    )

  A.1:10:1010:109

  B.1:5:5×109:5×108

  C.1:20: 1010:109

  D.1:10:104:109

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• 23下列溶液一定呈酸性的是

  A.含H+的溶液

  B.能使酚酞呈无色的溶液

  C.pH小于7的溶液

  D.c（H+）大于c（OH-）的溶液

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• 24常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

  A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H +)＝1×10 -a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

  B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH －)+ c(A －)＝2c(H +)＋c(HA)

  C.pH＝3的二元弱酸H 2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R 2-) > c(Na +) > c(HR -)

  D.相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H +)之比小于2：1

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• 25下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

  A.1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)

  B.pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)

  C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

  D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

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• 26下列说法正确的是

  A.0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

  B.氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)

  C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

  D.25℃时，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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• 27PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是

  A.11:1

  B.9:1

  C.1:11

  D.1:9

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• 28在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH 3OH）燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

  C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

  D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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• 29常温下，水的离子积为K w，下列说法正确的是(　　)

  A.在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－3mol/L

  B.将pH＝1的酸和pH＝13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

  C.将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H＋)＝

  D.若强酸、强碱中和后溶液的pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

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• 30在100 mL某一元弱酸的溶 液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是(　　)

  A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

  B.该弱酸稀释10倍后pH为4

  C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

  D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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