高考化学化学反应与能量练习37

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• 11常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：

  B.点②所示溶液中：

  C.点③所示溶液中：

  D.滴定过程中可能出现：

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• 12下列图像能正确反映所对应实验的是

  A.①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

  B.②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

  C.③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

  D.④为将氨气通入醋酸溶液中

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• 13已知H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

  A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol

  C.1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ

  D.断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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• 14列说法中正确的是（     ）

  A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

  B.pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

  C.pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

  D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

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• 15常温下，下列叙述不正确的是 （  ）

  A.25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10

  C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)

  D.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

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• 16有浓度均为0.1 mol/L的①Na 2CO 3、②CH 3COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是

  A.溶液的pH：③>②>①

  B.水电离出的c（H+）：②>①>③

  C.溶液中的阴离子浓度：①>②>③

  D.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①

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• 1725℃时，将pH=x的H 2SO 4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x= y，则x值为

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 18下列物质的水溶液中，pH值 大于7的是

  A.Na2CO3

  B.NH4NO3

  C.Na2SO4

  D.KNO3

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• 19室温下 xL pH= a的盐酸溶液和 yL pH= b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则 x/ y的值为：

  A.1

  B.10-14-a-b/α

  C.10a+b-14/α

  D.10a-b/α

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• 20下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是  (　   　)

  A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

  B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

  C.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

  D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na ＋)＝ c(CH 3COOH)＋ c(CH 3COO －)

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