高考化学化学反应与能量练习34

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• 811mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热为燃烧热．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（　　）①H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H1②C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（s）+2H2O（l）△H4．

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 82下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

  A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol

  D.CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol

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• 83甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol   下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol

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• 84常温下下列四种溶液，由水电离生成的H +的物质的量浓度之比为（   ） ①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L -1的盐酸 ③0.01 mol·L -1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液

  A.1∶10∶100∶1000

  B.0∶1∶12∶11

  C.14∶13∶12∶11

  D.14∶13∶2∶1

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• 85下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（   ）

  A.CH3COOH

  B.Al2(SO4)3

  C.NaOH

  D.Na2CO3

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• 86有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是

  A.3∶5

  B.5∶3

  C.100∶1

  D.1∶100

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• 87下列说法正确的是（　　）

  A.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  B.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

  C.在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

  D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、纯水的pH减小

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• 88下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）

  A.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ?mol-1

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890KJ?mol-1

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ?mol-1

  D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6KJ?mol-1

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• 89氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ Q1与Q2的关系为 

  A.Q1＝Q2

  B.Q2>Q1

  C.Q1>2Q2

  D.Q1<2Q2

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• 90已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（   ）

  A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

  B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

  C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

  D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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