高考化学化学反应与能量练习31

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• 51已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

  A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

  B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

  C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

  D.将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

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• 52在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； △H＝－566kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）；△H＝－890kJ/mol 又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。则CH4气在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

  A.2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（1） △H＝－1214kJ/mol

  B.2CH4（g）＋7/2O2（g）＝CO2（g）＋CO（g）＋4H2O（g） △H＝－1038kJ/mol

  C.3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（1） △H＝－1538kJ/mol

  D.3CH4（g）＋5O2（g）＝CO2（g）＋2CO（g）＋6H2O（g） △H＝－1840kJ/mol

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• 53   ΔH＝－1.9 kJ/mol C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2根据上述反应事实所得出的结论正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1＞ΔH2

  C.ΔH1＜ΔH2

  D.金刚石比石墨稳定

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• 54已知：蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表 则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 55下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物能量一定低于反应物总能量

  B.放热反应不必加热就一定能发生

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

  D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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• 56在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

  A.172.5 kJ

  B.1149 kJ

  C.283kJ

  D.517.5 kJ

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• 57已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol，2NO(g)=N2(g)+2O2(g) △H= -67.8 kJ/mol，2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是

  A.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

  B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)

  C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)

  D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

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• 58甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9kJ/mol 下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192. 9kJ/mol

  B.反应①中的能量变化如图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192. 9kJ/mol

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• 59天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol-1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890 kJ·mol-1又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是

  A.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g） ΔH＝－1840 kJ·mol-1

  B.2CH4（g）+O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（g） ΔH＝－1038 kJ·mol-1

  C.3CH4（g）+5O2（g）＝CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l） ΔH＝－1538 kJ·mol-1

  D.2CH4（g）+O2（g）＝CO2（g）+CO（g）+4H2O（l） ΔH＝－1214 kJ·mol-1

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• 60在25℃ 101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol，4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是

  A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

  B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

  C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

  D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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