高考化学化学反应与能量练习31

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• 11甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol 下列说法不正确的是

  A.三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行

  B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol

  C.甲醇的燃烧热为764 kJ/mol

  D.若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol

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• 12已知：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1= -110.5 kJ·mol-1C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= -393.5 kJ·mol-1则C(s)+CO2(g) ===2CO(g) 的△H 为

  A.+283.5 kJ·mol-1

  B.+172.5 kJ·mol-1

  C.-172.5 kJ·mol-1

  D.-504 kJ·mol-1

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• 13已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

  C.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

  D.O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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• 14已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-44.2kJ·mol-1

  B.+44.2kJ·mlo-1　　

  C.-330kJ·mol-1

  D.+330kJ·mlo-1

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• 15用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是

  A.由反应①可推知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＞－574 kJ·mol－1

  B.反应①②转移的电子数相同

  C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ。

  D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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• 16如下图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

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• 17已知25℃、101 kPa时： 4Al(s) +3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2835 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119 kJ/mol下列说法正确的是

  A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

  B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

  C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

  D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

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• 18已知：(1) Zn(s) +l/2O2(g)=ZnO(s)；△H= - 348. 3 kJ/mol (2) 2Ag(s) +1/2O2(g)=Ag2O(s)；△H= -31.0 kJ/mol则Zn(s) +Ag2O(s)=ZnO(s) +2Ag(s)的△H等于

  A.-317. 3 kJ/mol

  B.- 379.3 kJ/mol

  C.- 332. 8 kJ/mol

  D.317.3 kJ/mol

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• 19已知下列反应的热化学方程式为： （1）C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1= -393.5kj/mol （2）CH3COOH（1） +2O2 （g） =2CO2（g）+2H2O（l） △H2=-870.3kj/mol （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1） △H3= -285.8kj/mol 2C（s）+2H2（g）+O2（g）= CH3COOH（l）的反应热（焓变）为

  A.488.3 kJ/mol

  B.-488.3 kJ/mol

  C.-244.15 kJ/mol

  D.244.15 kJ/mol

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• 20已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表：则表中a为

  A.200

  B.230

  C.260

  D.404

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