高考化学化学反应与能量练习29

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• 1012008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-50.405kJ/mol

  B.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol

  C.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol

  D.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.82kJ/mol

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• 102已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（   ）

  A.-131.3kJ/mol

  B.+131.3kJ/mol

  C.373.1kJ/mol

  D.-373.1kJ/mol

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• 103对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应，下列叙述错误的是（   ）

  A.反应过程中能量关系可用图表示

  B.若将该反应设计成原电池则锌为负极

  C.△H的值与反应方程式的化学计量数有关

  D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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• 1042011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列说法或热化学方程式书写正确的是（　　）

  A.胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高

  B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1

  C.一般H2加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多

  D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ

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• 105已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）

  A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-1

  B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1

  C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ?mol-1

  D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ?mol-1

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• 106一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）

  A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

  B.平衡时v正（O2）=45v逆（NO）

  C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

  D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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• 107下列热化学方程式中，正确的是（　　）

  A.甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）加热.2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1

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• 108工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

  B.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1

  C.SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=+98.3kJ?mol-1

  D.SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=+196.6kJ?mol-1

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• 109下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）

  A.代表所有的酸碱中和反应

  B.反应物一定是强酸与强碱

  C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

  D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

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• 110已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ?mol-1．则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ?mol-1的说法正确的是（   ）

  A.热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ?mol-1的热量变化”

  B.b=+483.6

  C.|△H2|＞|△H1|

  D.|△H2|＜|△H1|

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