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高考化学化学反应与能量练习29

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习29

试卷预览

  • 1012008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405kJ热量,则下列热化学方程式正确的是(   )

    A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-50.405kJ/mol

    B.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+2217.82kJ/mol

    C.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=+50.405kJ/mol

    D.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.82kJ/mol

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  • 102已知下列热化学方程式:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H等于(   )

    A.-131.3kJ/mol

    B.+131.3kJ/mol

    C.373.1kJ/mol

    D.-373.1kJ/mol

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  • 103对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0 的化学反应,下列叙述错误的是(   )

    A.反应过程中能量关系可用图表示

    B.若将该反应设计成原电池则锌为负极

    C.△H的值与反应方程式的化学计量数有关

    D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L

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  • 1042011年3月9日,美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命,于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆,未来的航天科技又将翻开新的篇章,胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得:101kPa时,1mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3kJ的热量.下列说法或热化学方程式书写正确的是(  )

    A.胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高

    B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-1

    C.一般H2加压后以液态形式保存,且液氢燃烧效果比氢气要好,释放热量更多

    D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ

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  • 105已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是(   )

    A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ?mol-1

    B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ?mol-1

    C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ?mol-1

    D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ?mol-1

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  • 106一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ?mol-1,下列叙述正确的是(  )

    A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ

    B.平衡时v正(O2)=45v逆(NO)

    C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大

    D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

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  • 107下列热化学方程式中,正确的是(  )

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1

    B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)加热.2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1

    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ?mol-1

    D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8lkJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1

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  • 108工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则下列热化学方程式正确的是(   )

    A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1

    B.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1

    C.SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)△H=+98.3kJ?mol-1

    D.SO2(g)+1/2O2(g)?SO3(g)△H=+196.6kJ?mol-1

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  • 109下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是(  )

    A.代表所有的酸碱中和反应

    B.反应物一定是强酸与强碱

    C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

    D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ

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  • 110已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1=-483.6kJ?mol-1.则对于热化学方程式:2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H2=bkJ?mol-1的说法正确的是(   )

    A.热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解,就有bkJ?mol-1的热量变化”

    B.b=+483.6

    C.|△H2|>|△H1|

    D.|△H2|<|△H1|

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