高考化学化学反应与能量练习28

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• 41已知H2(g) +1/2O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol-1。下列说法不正确的是

  A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol-1

  C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

  D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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• 42已知乙硼烷气体(B2H6)在氧气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol气态水可放出678 kJ的热量，已知：H2O(l)=H2O(g) △H=44 kJ/mol。下列热化学方程式错误的是

  A.B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 166kJ/mol

  B.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2034kJ/mol

  C.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2 078kJ/mol

  D.1/3B2H6(g)+O2(g)=1/3B2O3(s)+H2O(l) △H=-722kJ/mol

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• 43已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是

  A.

  B.生成物总能量均高于反应物总能量

  C.生成1molHCl气体时放出热量

  D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

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• 44下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是 ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2

  A.①②③

  B.②④

  C.②③④

  D.③④

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• 45根据以下3个化学反应： ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ ②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) 放出热量为Q2 kJ ③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g)放出热量为Q3 kJ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

  A.Q1> Q2> Q3

  B.Q1> Q3> Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 46下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4 ③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 47已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=- 270 kJ·mol-1，下列说法不正确的是 

  A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

  B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

  C.相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

  D.2 mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和小270 kJ

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• 4825℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol

  D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol

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• 49热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

  A.碳和水反应吸收131.3kJ能量　　

  B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　

  C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　　

  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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• 50日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是

  A.核电站所用燃料为氢气

  B.核反应属于化学反应

  C.核发电的过程是化学能转化为电能的过程

  D.核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

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