高考化学化学反应与能量练习27

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• 61已知(1) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O (g) H＝akJ·mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O (g) H＝bkJ·mol-1(3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O (1) H＝ckJ·mol-1(4) 2H2(g)+O2(g)＝H2O(1) H＝dkJ·mol-1下列表述正确的是

  A.

  B.

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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• 62甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　△H= ＋49．0 kJ·mol-1 　②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　△H= －192．9 kJ·mol-1 　　下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol-1

  B.CH3OH的燃烧热为676．7 kJ·mol-1

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol-1

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• 63已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

  B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol

  C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

  D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

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• 641gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -142．9 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (1) H = -571．6 kJ·mol-1

  C.2H2+O2=2H2O H = -571．6l kJ·mol-1

  D.H2(g)+1/2O2(g) = H2O (1) H = +285．8 kJ·mol-1

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• 65已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1＝Q2

  C.Q1＜Q2

  D.无法确定

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• 66乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是

  A.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol-1

  B.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol-1

  C.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol-1

  D.CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol-1

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• 67下列说法正确的是

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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• 68已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是

  A.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝－91．5kJ·mol-1

  B.H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) ；△H＝－183kJ·mol-1

  C.H2(g)+Cl2(g)==HCl(g) ；△H＝+91．5kJ·mol-1

  D.2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g)；△H＝+183kJ·mol-1

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• 69根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ

  B.S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ

  C.S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ

  D.形成1mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

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• 70对下列化学反应热现象，不正确的说法是

  A.放热的反应，不必加热就能发生反应　　

  B.化学反应一定有能量变化　　

  C.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生　　

  D.热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关

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