高考化学化学反应与能量练习27

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• 51含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是

  A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol

  B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

  C.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

  D.1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol

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• 52在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的是

  A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=+725．8kJ/mol

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452kJ/mol

  C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725．8kJ/mol

  D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452kJ/mol

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• 531gH2完全燃烧生成液态水放出142．9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是

  A.H2+ O2=2H2O △H= -571．6KJ/mol

  B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142．9KJ/mol

  C.H2(g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285．8KJ/mol

  D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) △H= -571．6KJ/mol

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• 54下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

  A.氢气的燃烧热为285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571．0 kJ·mol-1

  B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110．5 kJ·mol-1

  C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92．4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量

  D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8 kJ·mol-1和1411．0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44．2kJ·mol-1

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• 55下列说法错误的是

  A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

  B.热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据

  C.同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

  D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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• 56已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＞ｂ

  B.a＝ｂ

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 57以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2（g）+ 2．5O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H = -1300kJ/mol 的说法中，正确的是

  A.当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

  B.当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 58①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

  A.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol－1

  B.H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1

  C.H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1

  D.H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1

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• 59同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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• 6025℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

  B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

  D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

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