高考化学化学反应与能量练习19

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• 51下列反应属于吸热反应的是

  A.石灰石高温分解

  B.钠与水反应

  C.过氧化钠与水反应

  D.铝热反应

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• 52下列关于化学反应和能量变化关系的描述中，说法不正确的是

  A.放热反应，不必加热就一定能发生

  B.化学反应中一定有能量变化

  C.吸热反应不一定需要加热也能发生

  D.热化学方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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• 53H 2是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l) 2H 2(g)+O 2(g)，所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是 

  A.寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生H2

  B.设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生H2

  C.寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H2

  D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2

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• 54反应：CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（     ）

  A.该反应为吸热反应

  B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量

  C.反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol

  D.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

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• 55下列说法或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量相同

  B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石稳定

  C.氢气的燃烧及氢气还原氧化铜的反应都是放热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 56可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。 下列有关分析不正确的是(　　)

  A.风能、氢能、生物质能等属于可再生能源

  B.推广可再生能源有利于经济可持续发展

  C.右图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极

  D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能

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• 57下列叙述正确的是（  ）

  A.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

  B.从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律

  C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF.HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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• 58已知：H 2O(g)===H 2O(l)　       Δ H＝— Q 1 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)　    Δ H＝— Q 2 kJ·mol －1 C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)     Δ H＝— Q 3 kJ·mol －1 若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

  A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ

  B.(Q2—3Q1—Q3) kJ

  C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ

  D.(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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• 59下列说法正确的是（   ）

  A.金属锌、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液不能构成原电池

  B.吸热反应没有研究价值

  C.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小

  D.手机充电时，是电能转化为化学能

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• 60在反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（    ）。

  A.放出83 kJ热量

  B.吸收183 kJ热量

  C.反应总能量低于生成物的总能量

  D.放出183 kJ热量

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