高考化学化学反应与能量练习19

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• 41下列说法正确的是(    )

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

  C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

  D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定

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• 42下述说法合理的是

  A.SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀

  B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果

  C.凡放热反应都能自发进行，而吸热反应都非自发进行

  D.由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金刚石比石墨稳定

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• 43对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H 2SO 4(aq)＝ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ，下列叙述不正确的是  （      ）

  A.反应过程中能量关系可用上图表示

  B.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

  C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

  D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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• 44反应热是指（   ）

  A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”

  B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量

  C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热

  D.专指化学反应过程中放出的热量

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• 45当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)

  A.①②　　　　　　　　　

  B.①③

  C.①②③

  D.全部

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• 46下列说法中不正确的是(   )

  A.如何提高燃烧效率，节约能源是当今世界各国能源研究的前沿课题之一

  B.物质燃烧一定是放热反应

  C.绿色植物进行光合作用时太阳能转化为化学能

  D.增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量

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• 47已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)       △H=-Q 1 kJ/mol。又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H 20(l) △H=-Q 2 kJ/mol 则Q 1与Q 2的关系正确的是（  ）

  A.Q1=Q2

  B.Q1﹤Q2

  C.Q1﹥Q2

  D.无法比较

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• 48已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)  ； CH 4 (g)+2O 2(g)＝CO 2＋2H 2O(l)    ； 现有H 2与CH 4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（（   ）

  A.2∶3

  B.1∶3

  C.1∶1

  D.1∶4

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• 49下列表述中正确的是（   ）

  A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行

  B.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％

  C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

  D.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大

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• 50下列变化属于吸热反应的是（  ） ①液态水气化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥水煤气反应；⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

  A.①④⑤⑦

  B.②③⑥

  C.①②④⑦

  D.②④⑥⑦

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