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高考化学化学反应与能量练习5

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习5

试卷预览

  • 51【题文】下列热化学方程式正确的是  (   )                                     

    A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

    C.已知在101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

    D.25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H 2SO 4(aq)+2KOH(aq)===K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol -1

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  • 52【题文】在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S(g)+ O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)          △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)= S 2(g)+2H 2O(g)         △H 2 H 2S(g)+ 1/2O 2(g)=S(g)+H 2O(g)            △H 3 2S(g) =S 2(g)                           △H 4 则△H 4的正确表达式为

    A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)

    B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

    C.△H4=(△H1+△H2+3△H3)

    D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

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  • 53【题文】氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ,断裂1molF 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q 3kJ。下列关系式中正确的是 

    A.Q1+ Q2<2Q3

    B.Q1+ Q2>2Q3

    C.Q1+ Q2<Q3

    D.Q1+ Q2>Q3

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  • 54【题文】实验测得:101 kPa时,1 mol H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)     ΔH=+890.3 kJ·mol -1 ②CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)      ΔH=-890.3 kJ·mol - 1 ③CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)      ΔH=-890.3 kJ·mol - 1 ④2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)               ΔH=-571.6 kJ·mol - 1 

    A.仅有②

    B.仅有②④

    C.仅有②③④

    D.全部符合要求

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  • 55【题文】已知298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = -110.5kJ·mol -1 C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 则 C(s)+CO 2(g)="2CO(g)" 的△H为

    A.283. kJ·mol-1

    B.+172.5 kJ·mol-1

    C.-172.5 kJ·mol-1

    D.-504 kJ·mol-1

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  • 56【题文】已知:①H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=-Q 1 kJ·mol —1; ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H 2=-Q 2 kJ·mol —1 ③C 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=-Q 3 kJ·mol —1 若使23g酒精液体完全燃烧,生成稳定的氧化物,最后恢复到室温,则放出的热量是多少kJ(   )

    A.Q1+ Q2+Q3

    B.0.5(Q1+Q2+Q3)

    C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3

    D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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  • 57【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题,H 2、CO、CH 3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为-285.8 kJ·mol -1、-282.5 kJ·mol -1、-726.7 kJ·mol -1。已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为

    A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

    B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=+127.4 kJ·mol-1

    C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

    D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ·mol-1

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  • 58【题文】已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O 2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H 2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(     )

    A.920 kJ

    B.557 kJ

    C.436 kJ

    D.188 kJ

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  • 59【题文】已知CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g)    ΔH=-Q 1 ① 2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g)             ΔH=-Q 2 ② H 2O(g) ===H 2O(l)                   ΔH=-Q 3 ③ 常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为                                         (  )

    A.4Q1+0.5Q2+9Q3

    B.4Q1+0.5Q2

    C.4Q1+Q2+10Q3

    D.4Q1+2Q2

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  • 60【题文】已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)       △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g)                          △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)                               △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H为

    A.12△H3+5△H2-2△H1

    B.2△H1-5△H2-12△H3

    C.12△H3-5△H2-2△H1

    D.△H1-5△H2-12△H3

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