高考化学化学反应与能量练习5

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• 31【题文】已知H 2（g）+ Br 2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br 2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表： 则上述表格中的a值为(    )

  A.404

  B.344

  C.230

  D.200

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• 32【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是 ①C(s)+ O 2(g) ===CO(g)；ΔH 1       C(s)+O 2(g) ===CO 2(g)；ΔH 2 ②S(g)+O 2(g) ===SO 2(g)；ΔH 3           S(s)+O 2(g) ===SO 2(g)；ΔH 4 ③CaO(s)+H 2O(l) ===Ca(OH) 2(s)；ΔH 5    CaCO 3(s) ===CaO(s)+CO 2(g)；ΔH 6 

  A.②

  B.①②

  C.①③

  D.②③

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• 33【题文】已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l)   ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)   ΔH 2 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)   ΔH 3 则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)=12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH为(　　)。

  A.12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

  B.2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

  C.12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

  D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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• 34【题文】已知C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH 1＝－a kJ/mol C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l)　ΔH 2＝－b kJ/mol H 2O(g)=H 2O(l)　ΔH 3＝－c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（  ）

  A.4a＋4b＋4c

  B.2a－2b＋6c

  C.2a－2b＋2c

  D.2a－6b＋2c

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• 35【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ·mol —1、P—O bkJ·mol —1、P="O" ckJ·mol —1、O=O  dkJ·mol —1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

  A.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

  B.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

  C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

  D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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• 36【题文】已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O 2(g)＝ ZnO(s) △H 1；Hg(l) + 1/2 O 2(g)＝HgO(s) △H 2； 则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为

  A.△H2－△H1

  B.△H2+△H1

  C.△H1－△H2

  D.－△H1－△H2

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• 37【题文】氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3+Cl=ClO+O 2 ΔH 1      ClO+O=Cl+O 2ΔH 2 该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是

  A.反应O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2

  B.反应O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3

  C.反应O3+ O= 2O2是吸热反应

  D.反应O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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• 38【题文】已知：①H 2O(g)=H 2O(l)           ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l)           ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol － 1 ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g)           ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol － 1 若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

  C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

  D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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• 39【题文】化学反应N 2+3H 2 2NH 3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

  C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

  D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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• 40【题文】已知①2C(s)+O 2(g) 2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol -1 ②2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol -1 则反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)的ΔH为(　　)

  A.+131.3 kJ·mol-1

  B.-131.3 kJ·mol-1

  C.-352.3 kJ·mol-1

  D.+262.6 kJ·mol-1

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