高考化学化学反应与能量练习4

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• 31【题文】已知下列热化学方程式　　 （l） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)    △H 1=－110.5kJ/mol （2）  ＝2H 2O（g）   △ H 2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) Δ H 3。则 Δ H 3等于　　

  A.+131.3kJ·mol—1

  B.－131.3kJ·mol—1

  C.+373.1kJ·mol—1

  D.－373.1kJ·mol—1

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• 32【题文】已知： ⑴H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(g) △H 1＝a kJ/mol ⑵2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(g) △H 2＝b kJ/mol ⑶H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol ⑷2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是（    ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 33【题文】已知: 2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 则a、b的大小关系是（    ）

  A.a＝b

  B.a＞b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 34【题文】已知：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)　Δ H="-566" kJ·mol -1 N 2(g) + O 2(g) =2NO(g)　Δ H="+180" kJ·mol -1 则2CO(g) +2NO(g) = N 2(g)+2CO 2(g)的Δ H是

  A.-386kJ·mol-1

  B.+386kJ·mol-1

  C.-

  D.+746kJ·mol-1

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• 35【题文】相关数据如下表：  则已知H 2(g) + Br 2(g) =" 2HBr" (g)△H 为

  A.△H =" +" 102kJ/mol

  B.△H =" -" 102kJ/mol

  C.△H =" +" 267kJ/mol

  D.△H =" -" 267kJ/mol

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• 36【题文】．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓变△H为（    ）kJ·mol-1

  A.488.3

  B.－244.15

  C.244.15

  D.－488.3

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• 37【题文】已知下列热化学方程式： (1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l)　Δ H 1＝－870.3 kJ·mol － 1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)   Δ H 2＝－393.5 kJ·mol － 1 (3)H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) Δ H 3＝－285.8 kJ·mol － 1， 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变Δ H为(　　)

  A.488.3 kJ·mol－1　　　　　　

  B.－244.15 kJ·mol－1

  C.244.15 kJ·mol－1

  D.－488.3 kJ·mol－1

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• 38【题文】已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)   △H= ─484KJ/moL，则反应： H 2O(g)= H 2(g)+1/2O 2(g) 的△H为

  A.─484KJ/moL

  B.+484KJ/moL

  C.─242KJ/moL

  D.+242KJ/moL

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• 39【题文】2g碳与水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为

  A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1

  B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1

  C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1

  D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

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• 40【题文】已知：O 2(g) = O 2 +(g)+e －           H 1=" +1175.7" kJ·mol -1 PtF 6 －(g) =PtF 6(g)+e －       H 2=" +771.1" kJ·mol -1 O 2 +(g)+PtF 6 －(g) =O 2PtF 6(S)  H 3=" -482.2" kJ·mol -1 则反应O 2(g)+PtF 6(g) = O 2PtF 6 (s)的 H是（  ）

  A.77.6 kJ

  B.-77.6 kJ·mol-1

  C.+77.6kJ·mol-1

  D.-886.8kJ·mol-1

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