高考化学化学反应速率和化学平衡练习70

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• 31一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）＋O 2（g）  2SO 3（g）。达平衡时测得有关数据如下表。  下列说法正确的是（　　）。

  A.α 1＋α 2>1

  B.1.6

  C.若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O 2）＝0.2 mol·L －1·min －1

  D.甲平衡后再加入0.2 mol SO 2、0.2 mol O 2和0.4 mol SO 3，平衡正向移动

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• 32在100℃时，将0.40 mol NO 2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：  下列说法中正确的是(　　)

  A.反应开始20 s内NO 2的平均反应速率是0.001 mol·L －1·s －1

  B.80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

  C.80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

  D.若起始投料为0.20 mol N 2O 4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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• 33某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（  ）

  A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

  B.此时，B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

  D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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• 34已知4NH 3(g)＋5O 2(g） 4NO(g)＋6H 2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(  )

  A.v(NH3)＝v(O2）

  B.v(O2)＝v(H2O）

  C.v(NH3)＝v(H2O）

  D.v(O2)＝v(NO)

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• 35一定温度下反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L －1，对此反应速率的表示正确的是（  ）

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1

  B.分别用B.

  C.D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3 C.2 min末的反应速率v(B)＝0.3 mol·L －1·min －1

  D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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• 36T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol －1，测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　) 

  A.t 0～t 1时间内v(H 2)＝3/(t 1－t 0) mol·L －1·min －1

  B.t 1时，若升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率

  C.t 0时，v(正)>v(逆)

  D.T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO 2与H 2的转化率相等

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• 37已知：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是(   )

  A.v(NH3)=v(O2)

  B.v(O2)=v(H2O)

  C.v(NH3)=v(H2O)

  D.v(O2)=v(NO)

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• 38化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min) －1

  B.分别用B.

  C.D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min) －1

  D.2 min内，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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• 39在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内 的物质进行分析，得到如下数据：   下列说法中正确的是（  ）

  A.反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L －1·s －1

  B.80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

  C.80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

  D.若起始投料为0.20 mol N 2O 4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

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• 40一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇： 下图表示该反应在不同温度下的反应过程： 关于该反应，下列说法正确的是：（   ）

  A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。

  B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。

  C.500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

  D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。

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