高考化学化学反应速率和化学平衡练习70

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• 61一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1时所需反应的时间为

  A.等于5 s

  B.大于10 s

  C.等于10 s

  D.小于10 s

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• 62相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.放出热量关系：a

  B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

  C.达平衡时氨气的体积分数：①>③

  D.N2的转化率：②>①>③

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• 63可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

  A.②③⑤⑧

  B.①④⑥⑧

  C.②④⑤⑦

  D.①③⑥⑦

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• 64一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应N 2+3H 2 2NH 3。下列关于该反应的说法正确的是

  A.最终可生成0.2 mol NH3

  B.使用催化剂不影响反应速率

  C.升高温度反应速率增大

  D.增大压强反应速率减小

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• 65已知4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）

  A.4/5v(NH3)=v(O2）

  B.5/6v(O2)=v(H2O)

  C.2/3v(NH3)=v(H2O)

  D.4/5v(O2)=v(NO）

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• 66下列各图与表述不一致的是

  A.图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

  B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

  C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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• 67对可逆反应4NH 3(g)+ 5O 2(g) 4NO(g)+ 6H 2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  D.达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动

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• 68已知(HF) 2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.温度：T1

  B.平衡常数：K(a)＝K(b)

  C.反应速率：vb>va

  D.当时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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• 69对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是        （　　）

  A.v (A)=0.40mol?L -1?s -1

  B.v (B)=0.50mol?L -1?s -1

  C.v (C)=0.36mol?L -1?s -1

  D.v (D)=0.30mol?L -1?s -1

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• 70对可逆反应N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙 述正确的是

  A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  B.若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成

  D.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍

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