高考化学化学反应速率和化学平衡练习66

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• 81一定条件下，某密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。反应物N 2的浓度 10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N 2浓度的变化表示的反应速率为（   ）

  A.0.05 mol/（L·s）

  B.0.15 mol/（L·s）

  C.0.1 mol/（L·s）

  D.0.2 mol/（L·s）

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• 82在密闭容器中发生可逆反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                       

  A.v(O2)=0.001mol/(L·S)

  B.v(NH3)="0.002" mol/(L·S)

  C.v(H2O)="0.003" mol/(L·S)

  D.v(NO)="0.008" mol/(L·S)

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• 83在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H 2  NH 3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

  A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

  B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  C.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

  D.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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• 84化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：

  A.决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂

  B.化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

  C.对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等

  D.改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态

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• 85100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加（    ）

  A.Na2SO4溶液

  B.Na2CO3固体

  C.NaNO3溶液

  D.CH3COONa固体

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• 86反应A 2(g) + 3B 2(g)  4C 2(g) + 2D 2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C 2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 x

  A.(B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1

  B.(C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1

  C.(D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1

  D.(A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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• 87可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（  ）

  A.v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1

  B.v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1

  C.v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1

  D.v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1

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• 88反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s) ③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s) 该反应进行的快慢顺序为

  A.④>③=②>①

  B.④<③=②<①

  C.①>②>③>④

  D.④>③>②>①

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• 89合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol·L － 1·s － 1)，则下列关系正确的是

  A.v(H2)＝v(N2) ＝ v(NH3)

  B.v(H2)＝3 v(N2)

  C.v(N2)＝2 v(NH3)

  D.2v(NH3)＝3v(H2)

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• 90下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）

  A.常温下铝与6mol/L的硝酸

  B.常温下镁与3mol/L的醋酸

  C.常温下铁与3mol/L的盐酸

  D.常温下镁与3mol/L的硫酸

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