高考化学化学反应速率和化学平衡练习66

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• 91实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（   ） ①0.2mol/L的H 2O 2溶液，25℃     ②0.2mol/L的H 2O 2溶液，MnO 2，25℃ ③0.2mol/L的H 2O 2溶液，35℃     ④0.2mol/L的H 2O 2溶液，MnO 2，35℃

  A.①②③④

  B.④③②①

  C.②①③④

  D.④②③①

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• 92反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A) ＝0.15mol/(L·s)       ②v(B)＝0.6mol/(L·min)  ③v(C)＝0.5mol/(L·s)   ④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，则反应进行由快到慢的顺序为：（    ）

  A.④＞③＞①＞②

  B.②＞④＞③＞①

  C.②＞③＞④＞①

  D.④＞③＞②＞①

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• 93稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

  A.0.02 mol/(L?s)

  B.1.8mol/(L?s)

  C.1.2 mol/(L?s)

  D.0.18 mol/(L?s)

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• 94下列实验方法、结论合理的是

  A.增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

  B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强

  D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

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• 95将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应， 2A(g) ＋ B(g)  2C(g) 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ； 现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L · s)  ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 时物质 A 的转化率为 70 ％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确是（   ）。

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 96在3 L容积不变的容器中，发生 N 2 + 3H 2 ="=" 2NH 3的反应。现通入10mol H 2和10 mol N 2 , 用H 2表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N 2的物质的量是                                                                            

  A.7mol

  B.5mol

  C.4mol

  D.1mol

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• 97常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H 2速率最快的是（ ）

  A.150mL 2mol·L-1的盐酸

  B.500mL 2mol·L-1的硫酸

  C.50mL 6mol·L-1的稀硝酸

  D.50mL 18.4mol·L-1的硫酸

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• 9820mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

  A.加入10mL 1mol/L的盐酸

  B.加入30mL 10mol/L的盐酸

  C.所用的大理石研磨成粉末

  D.加入10mLH2O

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• 99在10L容器中进行如下反应：N 2+ 3H 2  2NH 3，3秒钟后， H 2的物质的量减少了0.18mol，用H 2的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（    ）

  A.0.006mol/(L·s)

  B.0.004mol/(L·s)

  C.0.003mol/(L·s)

  D.0.009 mol/(L·s)

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• 100在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B减小了1.2 mol 。有关此反应的说法正确的是                         

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

  B.分别用B.

  C.D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1 C.在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)

  D.升高温度，正、逆反应速率都将增大

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