高考化学化学反应速率和化学平衡练习50

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• 51反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H<0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO 2)>c(H 2O)（其他条件均匀相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是

  A.反应①快

  B.反应②快

  C.一样快

  D.无法判断

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• 52一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

  A.NaOH固体

  B.H2O

  C.NH4Cl固体

  D.CH3COONa固体

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• 53把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是

  A.盐酸的浓度

  B.镁条的表面积

  C.Cl-的浓度

  D.溶液的温度

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• 54当盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是

  A.将盐酸的用量增加一倍

  B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半

  C.温度升高30℃

  D.增加K2CO3粉末的量

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• 55可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t图像如下图a，若其它条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图b。 有如下判断：①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1= t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大 ，下列选项中正确的是     [     ]

  A.②④⑤⑦

  B.②④⑥⑧

  C.②③⑤⑦　

  D.②③⑥⑧

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• 56等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是①4-3-2-1；②1-2-3-4；③3-4-2-1；④1-2-4-3

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①③

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• 57甲基醌(维生素K)有止血作用，它可通过2-甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应下图，可表示为：在某次合成中用1. 4g(0.01mol)2-甲基萘仅制得0.17g(0.001mol)甲基醌，已知该反应的速度是很快的，判断导致其产率降低的原因可能是

  A.使用了少量的氧化剂

  B.催化剂用量不足

  C.温度过高

  D.生成的甲基醌是沉淀物

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• 58在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是

  A.减小C或D的浓度

  B.增大D的浓度

  C.减小B的浓度

  D.增大A或B的浓度

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• 59参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，如下图所示，下列叙述中正确的 

  A.正反应为放热反应

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

  C.正反应为吸热反应

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 60在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是

  A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

  B.上述两个反应中，反应速率较快的是②

  C.时钟反应的快慢由反应②决定

  D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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