高考化学化学反应速率和化学平衡练习48

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• 11决定化学反应速率的根本因素是

  A.温度和压强

  B.反应物的浓度

  C.参加反应的各物质的性质

  D.催化剂的加入

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• 12下列判断正确的是

  A.0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同

  B.0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

  C.Mg和Fe分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同

  D.大理石块与大理石粉分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同

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• 13对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

  A.提高反应物的平衡转化率

  B.以同等程度改变正逆反应的速率

  C.增大正反应速率，减小逆反应速率

  D.改变平衡混合物的组成

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• 14诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

  A.增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

  B.增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

  C.工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

  D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

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• 15设C+CO22CO(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时，v1和v2的变化情况为

  A.都增大

  B.都减小

  C.v1增大，v2减小

  D.v1减小，v2增大

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• 16工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

  A.使用催化剂是为了加快反应速率

  B.SO2不可能100%地转化为SO3

  C.增加O2的浓度可提高SO2的转化率

  D.平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等

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• 17等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 18把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是

  A.①④

  B.③④

  C.①②③

  D.②③

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• 19可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　） 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 20在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

  A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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