高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

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• 101已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

  B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

  D.该反应正反应的反应热△H＜0

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• 102T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（　　）

  A.容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  B.图1中，前3min内X的反应速率为v（X）=0.3mol/（L?min）

  C.若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大

  D.若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强

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• 103已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

  A.欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

  B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

  C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

  D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol?L-1?min-1

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• 104T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.0～10min内v（H2）=0.3mol/（L?min）

  B.T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

  C.T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

  D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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• 105T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是（   ）

  A.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

  B.反应开始至a点时v（CO2）=1mol?L-1?min-1

  C.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H＜0

  D.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

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• 106图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2?2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（　　）

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 107向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）

  A.用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/L?min

  B.根据上图可求得方程式中a：b=1：3

  C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

  D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

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• 108如图所示，曲线a表示放热反应x（g）+Y（g）?z+M（g）进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应按曲线b进行，可采取的措施是（　　）

  A.升高温度

  B.加大x的投入量

  C.增大体积

  D.加催化剂

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• 109反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.a+1＜b

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• 110如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有

  B.C.D.E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）A.A或EB.CC.BD.D

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