高考化学化学反应速率和化学平衡练习45

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• 41放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

  A.K2 和K1的单位均为mol/L

  B.K2

  C.c2(CO)=c2(H 2O)

  D.c1(CO)>c2(CO)

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• 42下列叙述中正确的是（　　）

  A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

  B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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• 43某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（　　）

  A.反应的化学平衡常数表为K=c4(c)c2DC3(A)C2(B)

  B.增大压强，平衡右移，K平衡增大

  C.B的平衡转化率是40%

  D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，υ正、υ逆均增大

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• 44某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体，发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.0～5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L-1· min-1

  B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率

  C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数

  D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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• 45下图是778 K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下 列叙述正确的是 

  A.此反应为吸热反应

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数

  D.加入催化剂，该化学反应的△S、△H都变大

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• 46298K时，各反应的平衡常数如下：①N2 ( g) +O2(g)2NO(g) K=1×10-30;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K =2×1081(mol . L-1)-1; ③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92mol.L-1 。则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.无法判断

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• 47将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3 (g) + HI( g) ; ②2HI(g)H2(g) +I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1， c( HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9mol2·L-2

  B.16mol2·L-2

  C.20mol2·L-2

  D.25mol2·L-2

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• 48已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常数为 

  A.4

  B.2 　

  C.1 　

  D.0.5

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• 49高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）

  A.该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

  B.升高温度，逆反应速率减小

  C.该反应的焓变为正值

  D.恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小

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• 50下列叙述中正确的是（   ）

  A.某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行

  C.对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

  D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

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