高考化学化学反应速率和化学平衡练习44

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• 81反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）

  A.增大X或Y的浓度

  B.增大压强

  C.降低温度

  D.升高温度

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• 82下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（　　）

  A.H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0

  B.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

  C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  D.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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• 83下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0．1 mol·L-1盐酸滴定20mL 0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 84下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A.合成氨工作中采用较高的压强

  B.硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2

  C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深

  D.高温下食品易变质

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• 85在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）

  A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%

  B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

  C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

  D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

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• 86已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（　　）

  A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

  B.此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍

  C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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• 87某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），当反应：CO+H2O（g）?CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为X．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于X的是（　　）

  A.1molCO+3molH2O（g）

  B.1molCO+1molH2O

  C.2molCO+4molH2O（g）

  D.1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

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• 88已知：合成氨是一个放热反应，下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）

  A.加压有利于SO2与O2反应生成S03

  B.500℃左右比常温下更有利于合成氨

  C.将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应

  D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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• 89一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 90可逆反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤移走C；符合图示的条件是（　　）

  A.②③

  B.①②

  C.③④

  D.④⑤

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