高考化学化学反应速率和化学平衡练习44

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• 101在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是

  A.K越大，反应程度越大

  B.K越大，反应程度越小

  C.K的大小与反应程度无关

  D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小

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• 102对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（　　）

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m：n

  C.若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

  D.保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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• 103在密闭容器中，反应X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（　　）

  A.图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂

  B.图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积

  C.图Ⅲ由甲至乙增大压强

  D.图Ⅲ由甲至乙升高温度

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• 104在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）

  A.A的质量分数增加

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.化学计量数：m+n=3

  D.物质C的体积分数减小

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• 105某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（　　）

  A.升高温度

  B.加入催化剂

  C.再加入n mol CO和n mol H2O

  D.再加入2n mol CO2和2n mol H2

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• 106对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）

  A.增大B的浓度

  B.升高温度

  C.加入催化剂

  D.增大压强

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• 107关于化学平衡常数K的叙述正确的是

  A.K越大，表示化学反应速率越大

  B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

  C.对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大

  D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

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• 108已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3，△H=-197kJ/mol，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系中正确的是（　　）

  A.Q2＞Q12

  B.Q2=Q12

  C.Q2＜Q1＜197kJ

  D.Q2=Q1=197kJ

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• 109已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）

  A.2a2＞a1＞197

  B.2a2＜a1＜197

  C.2a2=a1＞197

  D.2a2=a1=197

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• 110对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是

  A.增大SO2的转化率K值一定增大

  B.减小压强K值减小

  C.升高温度K值增大

  D.K值越大SO2转化率越大

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