高考化学化学反应速率和化学平衡练习42

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• 71在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是（　　）

  A.pH增大，HClO浓度减小

  B.pH减小，HClO浓度增大

  C.pH增大，HClO浓度增大

  D.pH减小，HClO浓度减小

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• 72已知N2+3H2?2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI?H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（　　）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.V1增大，V2减小

  D.V1减小，V2增大

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• 73已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（　　）

  A.在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为0.25mol

  B.在恒温下，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，再加入1molD，同时压强再增大一倍，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍

  C.如果在C（s）中含有难熔性的杂质，将其放在下列装置的b点处，并充入一定量的D（g），一段时间后，可在a点处得到纯C（S）

  D.当反应向逆反应方向进行时，v逆（B）＞3v（A）正

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• 74室温下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和（假设Cl2在水中只发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中c（H+）变化入下图中的曲线a．已知Cl2的溶解度随温度的升高而迅速降低，下列叙述中正确的（　　）

  A.在饱和氯水中加入NaOH使Ph＞7，所得溶液存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+C（OH-）+c（ClO-）

  B.将饱和氯水升高温度，溶液中C（H+）的变化如曲线c

  C.将饱和氯水加水稀释，溶液中C（H+）的变化如曲线b

  D.在饱和氯水中加入NaOH使Ph=7，所得溶液存在下列关系：c(Na+)＞c(CIO-)＞c（Cl-）＞c（HClO）

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• 75对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）

  A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

  B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

  C.正、逆反应速率的比值是恒定的

  D.达到平衡时，一定有c（H2）=c（HI）

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• 76在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（　　）

  A.①②

  B.③④

  C.①

  D.①⑤

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• 77COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂，能提高COCl2转化率的是（　　）

  A.①④⑤

  B.①②④

  C.②③⑤

  D.③④⑤

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• 78下列反应达平衡后，缩小体积增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（　　）

  A.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

  B.NH4HCO3（s）═NH3（g）+HO2（g）+CO2（g）△H＞0

  C.3O2（g）?2O3（g）△H＞0

  D.H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞O

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• 79下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：②FeCl3溶液加热后颜色加深；③Fe（SCN）3溶液中加入KSN后颜色变深；④氯水宜保存在低温、避光条件下；⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气；⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成（　　）

  A.①②⑤⑥

  B.②③④⑦

  C.①③⑤⑦

  D.①②③④⑤⑥⑦

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• 80一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）

  A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  B.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）

  C.C（s）+CO2（g）?2CO（g）

  D.Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

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