高考化学化学反应速率和化学平衡练习41

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• 91下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

  C.由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

  D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量

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• 92下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

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• 93某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，测得

  B.C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A.B.C，下列判断正确的是（　　）A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动

  C.C的质量分数增大

  D.C的质量分数可能减小

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• 94A（s）+3B（g）═C（g）+D（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施①升温   ②恒容通入惰性气体  ③加入A    ④加入B   ⑤增大压强   ⑥加催化剂，平衡向正反应方向移动的有（　　）

  A.①②④

  B.①④⑤

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 95下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　）

  A.改变温度

  B.改变压强

  C.使用催化剂

  D.改变容器体积

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• 96某温度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=94．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020 

  A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

  B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

  C.平衡时，乙中CO2的转化率小于60%

  D.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

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• 97在某温度时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）（放热反应），在一带有活塞的密闭容器中达平衡．下列说法中不正确的是（　　）

  A.恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深

  B.恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小

  C.恒容升温，正反应速率减小

  D.恒容，充入H2，I2的百分含量降低

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• 98下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的产率

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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• 99密闭容器中进行可xA（g）+yB（g）═zC（g）平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L，在温度不变时，把容器容积扩人到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol/L，下列有大叙述不正确的是（　　）

  A.平衡一定向右移动

  B.B的转化率降低

  C.x+y＞z

  D.C的体积分数降低

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• 100反应2A（g）2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）

  A.加压

  B.减压

  C.减小c（B）

  D.降温

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