高考化学化学反应速率和化学平衡练习34

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• 81对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

  C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率

  D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 82可逆反应mA(固)＋ nB(气)eC(气)＋fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件不随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

  A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

  B.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

  C.化学方程式中，n>e＋f

  D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

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• 83一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1．9倍，则下列叙述正确的是

  A.平衡向正反应方向移动

  B.C气体的质量分数增大

  C.气体A的转化率降低

  D.m＋n＞p

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• 84将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

  A.a>b

  B.a＝b

  C.a

  D.无法确定

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• 85在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

  A.正反应为吸热反应，L是气体

  B.正反应为放热反应，L是固体或液体

  C.正反应为吸热反应，L是固体

  D.正反应为放热反应，L是气体

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• 86下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是

  A.p2＞p1，n＜3

  B.p2＞p1，n＞3

  C.p1＞p2，n＜3

  D.p1＞p2，n＞3

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• 87在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g) 。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量

  A.一定增大

  B.一定减小

  C.一定不变

  D.不能确定

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• 88已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol ②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ/mol ③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

  A.△H3=+206.1 kJ/mol

  B.反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

  C.反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

  D.当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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• 89人体血液内的血红蛋白( Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+ HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是[    ]

  A.CO与HbO2，反应的平衡常数

  B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

  C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

  D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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• 90从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

  A.混合物中各组分的浓度改变

  B.反应物的转化率改变

  C.正、逆反应速率改变

  D.混合体系中气体密度发生变化

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