高考化学化学反应速率和化学平衡练习34

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• 101人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

  A.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

  B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

  C.CO与HbO2反应的平衡常数K=

  D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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• 102下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是

  A.第6 min后，反应就终止了

  B.X的平衡转化率为85%

  C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

  D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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• 103将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量

  A.等于0.3 mol

  B.等于0.15 mol

  C.小于0.15 mol

  D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

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• 104下列反应中符合上述图像的是 [     ]

  A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

  B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

  C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

  D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

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• 105在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为

  A.等于0.6mol

  B.等于1mol

  C.大于0.6mol小于1mol

  D.大于1mol

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• 106可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是

  A.升高温度，降低压强，增加氮气

  B.降低温度，增大压强，加入催化剂

  C.升高温度，增大压强，增加氮气

  D.降低温度，增大压强，分离出部分氨

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• 107合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为，欲提高转化率可采用的方法是     [     ]①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大浓度；⑤增大水蒸气浓度

  A.①②③

  B.④⑤

  C.①⑤ 　

  D.⑤

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• 108对于工业合成氨反应： N2 + 3H22NH3,下列说法错误的是

  A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

  B.升高温度可以增大反应速率

  C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

  D.增大N2浓度可以增大反应速率

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• 109可逆反应：A(s)+B(g)nC(g) △H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是

  A.若条件为催化剂，则a表示有催化剂， b表示没有催化剂

  B.若只控制温度，则a比b的温度高，Q>0

  C.若只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

  D.由图象可以作出判断，反应从逆反应方向开始

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• 110I2在KI溶液中存在下列平衡： 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度C(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

  A.反应I2(aq)+I-(aq)= I3-(aq)的△H >O

  B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

  C.若反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

  D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

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