高考化学化学反应速率和化学平衡练习29

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• 71相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）； 。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：        下列叙述正确的是（  ）

  A.Q1=Q2=Q3="197" kJ

  B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1

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• 72下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

  A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

  B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

  C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

  D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

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• 73将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) =" 2C" (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是

  A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

  B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）

  C.2s时物质A的转化率为30％

  D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L

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• 74已知某氢氧化物 的溶度积常数为 ，则 在水中的溶解度为：

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 75某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag +)，pX=－lgc(X －)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag +）和c（X －）的相互关系。下列说法错误的是（）    

  A.A线是AgCl，C线是AgI

  B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

  C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

  D.B线一定是AgBr

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• 76下列说法中，正确的是

  A.KW随溶液温度、浓度的改变而改变

  B.凡是氧化还原反应，都是放热反应

  C.对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡一定改变

  D.弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系

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• 77在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行： xA 2(g)+yB 2(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A 2)＝0.4mol／(L·s)，V (B 2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为

  A.2和3

  B.3和2

  C.3和1

  D.1和3

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• 78对于在恒温恒容容器中进行的反应A（气）+B（气） C（气）+D（气），以下能说明已达平衡状态的是

  A.反应容器中，压强不随时间改变而改变

  B.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD

  C.反应容器中，A.B.C.D各物质的质量不再改变

  D.反应容器中的各物质物质的量不随时间变化

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• 79两气体

  A.B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1，以下结论正确的是（） A.m值为3

  B.B的转化率为20%

  C.A的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1

  D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol

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• 80可逆反应N 2+3H 2===2NH 3（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                      （  ）

  A.升高温度、降低压强、增加氮气

  B.降低温度、增大压强、加入催化剂

  C.升高温度、增大压强、增加氮气

  D.降低温度、增大压强、分离出部分氨

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