高考化学化学反应速率和化学平衡练习24

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• 91有一可逆反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA+1.2molB+1.2molC+2.4molD（2）1.4molA+2.1molB+0.6molC+1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为（   ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 92下列说法中可以说明N2+3H22NH3已达平衡的是

  A.在一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

  B.在一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

  C.在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

  D.在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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• 93在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）

  A.4mol A+2mol B

  B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

  C.3mol C+1mol D+1mol B

  D.3mol C+1mol D

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• 94在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应： 2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强是开始时的1．5倍

  B.容器内A.B.C物质的量浓度之比为2∶2∶1

  C.单位时间消耗0．2molA同时生成0．1molC

  D.容器内各物质的浓度不随时间变化

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• 95一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达平衡的标志是

  A.v正(N2) = v逆(N2)

  B.v正(N2) = 3v正(H2)

  C.v正(H2) = 2/3v逆(NH3)

  D.N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2

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• 960℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化

  A.②③⑥⑦

  B.①④⑧

  C.只有①④

  D.只有⑦⑧

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• 97可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A.①④⑥

  B.②③⑤

  C.①③④

  D.①②③④⑤⑥

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• 98在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A.N2、H2、NH3的浓度相等

  B.N2、H2、NH3的浓度不再变化

  C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

  D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

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• 99在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是

  A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

  B.反应器中压强不随时间变化而变化

  C.混合气体颜色深浅保持不变

  D.混合气体平均分子量保持不变

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• 100100℃时，将0．1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

  A.②③⑥⑦

  B.①④⑧

  C.只有①④

  D.只有⑦⑧

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