高考化学化学反应速率和化学平衡练习23

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• 61在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率增加了

  C.物质B的质量分数减小了

  D.化学计量数关系a＞b

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• 62如图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响：L（s）+G（g）?2R（g）；△H＜0，在图中，Y轴是指

  A.平衡混合所中G的质量分数

  B.平衡混合所中R的质量分数

  C.G的转化率

  D.L转化率

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• 63某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（   ）

  A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

  B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等

  C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

  D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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• 64在一个固定的密闭容器中，加入了2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

  A.4molA+2molB

  B.2molA+1molB+3molC+1molD

  C.1molB+3molC+1molD

  D.3molC+1molD

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• 65一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

  A.2 mol SO2 ＋ 1 mol O2

  B.2 mol SO2＋ 1 mol O2 ＋ 2mol SO3

  C.4 mol SO2＋ 1 mol O2

  D.3 mol SO2＋ 0．5 mol O2 ＋ 1mol SO3

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• 66下表是25℃时，NO2(g)-N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度。 已知：2NO2(g)N2O4 ( g) △H=-57.2kJ/mol。下列判断正确的是 

  A.表格中的a:b =2:1

  B.升高温度，重新建立平衡时体系内颜色变浅

  C.恒温增大容器的容积，甲组中NO2转化率降低

  D.甲组反应速率比乙组反应速率大

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• 67一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

  A.2molC

  B.2molA,1molB和1molHe(不参加反应)

  C.1molB和1molC

  D.2molA,3molB和3molC

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• 68在恒温恒容下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

  A.丙＞乙＝丁＞甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.乙＝丁＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 69在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应．当反应达到平衡时为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是 　N2　　H2　NH3

  A.2　　0　　2

  B.2.5　1.5　1

  C.　2　　

  D.0　　0　　2

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• 70将2 molX和2 molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) +aQ(g)；△H=6 kJ/ mol。达到平衡时生成0.8 molZ，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

  A.平衡时X与Y的转化率相等

  B.平衡时X的浓度为0.2 mol/L

  C.在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20%

  D.若升高温度，Y的体积分数增大，则b<0

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