高考化学化学反应速率和化学平衡练习23

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• 111在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动

  A.反应混合物的浓度

  B.反应物的转化率

  C.正、逆反应速率

  D.反应混合物的压强

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• 112已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（　　）

  A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KII

  B.H2的百分含量相同

  C.N2的转化率：平衡I＜平衡II

  D.反应放出的热量：QI=QII＜92.3kJ

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• 113如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是（　　）

  A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

  B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

  C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

  D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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• 114在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡时NH3为nmol，在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为nmol，则下列组合不正确的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 115可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

  A.3v正(N2) = v正(H2)

  B.V正(N2)= v逆(NH3)

  C.2v正(H2) = 3v逆(NH3)

  D.v正(N2) = 3v逆(H2)

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• 116一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

  A.A.

  B.C的浓度不再变化 B.混合气体的总物质的量不再变化

  C.单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B

  D.C的生成速率与C的分解速率相等

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• 117可逆反应2NO2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的总压强不再改变的状态

  A.①④⑥

  B.②③⑤

  C.①③④

  D.全部

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• 118一定条件下，发生可逆反应。下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是

  A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

  B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

  C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变

  D.密闭容器内的压强不发生改变

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• 119在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2

  B.N2、H2与NH3的浓度相等

  C.各组分的浓度不再发生变化

  D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

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