高考化学化学反应速率和化学平衡练习11

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• 31【题文】在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?) + 2N(g) P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时     ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时      ④反应速率2v (N) 正＝v (Q) 逆时 ⑤体系的压强不变时    ⑥气体的平均相对分子质量不变时

  A.①③④

  B.③⑥

  C.②③⑥

  D.③④⑤

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• 32【题文】四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl 4(g)+2H 2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（   ）

  A.光导纤维的主要成分是硅单质

  B.减小压强有利于加快化学反应速率

  C.高温下，氢气的还原性强于硅

  D.混入少量空气对上述反应无影响

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• 33【题文】影响化学反应速率的本质因素是（    ）

  A.反应物的浓度

  B.反应物的性质

  C.使用催化剂

  D.反应温度

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• 34【题文】在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应 A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是

  A.混合气体的密度

  B.混合气体的总物质的量

  C.混合气体的平均相对分子质量

  D.体系的温度

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• 35【题文】把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

  A.HI的生成速率等于其分解速率

  B.HI的生成速率小于其分解速率

  C.HI的生成速率大于其分解速率

  D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

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• 36【题文】下列措施不能加快化学反应速率的是（    ）

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.提高反应物浓度

  D.使用合适的催化剂

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• 37【题文】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g) N 2(g)+O 2(g);  K 1=1×10 30 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)  K 2=2×10 81       2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g)   K 3=4×10 -92 下列说法中正确的是

  A.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

  B.常温下，最易分解放出O2的是水

  C.

  D.以上都不正确

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• 38【题文】已知25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10 -10，则下列说法正确的是

  A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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• 39【题文】决定化学反应速率的根本因素是 （    ）

  A.温度和压强

  B.化学反应的平衡常数的大小

  C.参加反应的各物质的性质

  D.化学反应进行的限度

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• 40【题文】恒温下在密闭容器中进行的反应2SO 2 + O 2 2SO 3 达到平衡状态的标志是

  A.容器中SO2、O2、SO3共存

  B.容器中SO2和SO3 浓度相同

  C.容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

  D.容器中压强不随时间而改变

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