高考化学化学反应速率和化学平衡练习9

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• 71【题文】恒温恒容条件下，进行以下反应：H 2(g)＋ Br 2(g) 2HBr(g)，已知加入 l mol H 2和 2mol Br 2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加人H 2、Br 2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

  A.达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

  B.两平衡压强比为3：(x+y+z)

  C.达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

  D.x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

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• 72【题文】不能用平衡移动原理解释的事实是

  A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深

  B.pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大

  C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

  D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 73【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

  B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  C.温度过高对合成氨不利

  D.常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

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• 74【题文】密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g) X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是

  A.T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

  B.T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡

  C.升高温度至T2℃，平衡常数K减小

  D.增加X的量，平衡一定逆向移动

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• 75【题文】已知反应A(g)＋B(g) nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。 下列有关叙述一定正确的是

  A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

  B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

  D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

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• 76【题文】一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是

  A.A.

  B.C的分子数之比为1：3：2 B.单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3

  C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

  D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

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• 77【题文】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g) + CO(g) N 2(g) + CO 2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

  A.加催化剂

  B.减小反应容器体积

  C.升高温度

  D.增大NO浓度

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• 78【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.电离平衡常数Ka

  B.水解平衡常数Kb

  C.化学平衡常数K

  D.水的离子积常数Kw

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• 79【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)  2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 下列有关叙述正确的是

  A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

  B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

  C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3

  D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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• 80【题文】近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO 2(g)+6H 2(g) C 2H 4(g)+4H 2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化

  C.图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化

  D.图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

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