高考化学电解质溶液练习84

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• 31可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是

  A.该酸加热至沸腾不分解　　

  B.该酸与CaCO3反应放出CO2

  C.该酸可以溶解Cu(OH)2

  D.0.01 mol/L该酸的pH＝2

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• 32下列属于强电解质的是 ①NaOH    ②NH3·H2O    ③CaCO3    ④CH3COOH   ⑤CH3COONH4

  A.①②③

  B.②③④

  C.①③⑤

  D.①④⑤

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• 33下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

  A.食盐、浓氨水

  B.苛性钠、硫化氢

  C.硫酸、硫酸钡

  D.三氧化硫、二氧化硫

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• 34关于强、弱电解质的叙述中不正确的是

  A.强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

  B.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不相同时，其导电能力也不相同

  C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  D.强电解质在固态或液态时，可能不导电

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• 35下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是

  A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

  C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

  D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

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• 36下列物质中既能导电又属于强电解质的是

  A.KCl（aq） 　

  B.KNO3（l）

  C.HCl（l） 　

  D.Ba(OH)2（s）

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• 37区分强弱电解质的依据是

  A.化合物水溶液的导电能力

  B.化合物在水中的溶解度

  C.化合物在水中的电离程度

  D.化合物在常温下是不是气体

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• 38某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是

  A.Ka越大，表示该弱酸较易电离

  B.Ka越大，表示该弱酸较难电离

  C.Ka随反应物浓度的改变而改变

  D.Ka随体系温度的改变而改变

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• 39已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是

  A.HF的电离常数是①

  B.HNO2的电离常数是①

  C.HCN的电离常数是②

  D.HNO2的电离常数是③

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• 40对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是

  A.pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

  B.pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

  C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1

  D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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