高考化学电解质溶液练习81

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• 410.1mol·L －1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（  ）

  A.c(H＋)＞c(F－)

  B.c(H＋)＞c(HF)

  C.c(OH－)＜c(HF)

  D.c(HF)＞c(F－)

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• 42下列比较中，正确的是

  A.同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

  B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

  C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小

  D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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• 43常温下测得浓度均为0.1 mol·L —1的下列三种溶液的pH：  下列说法中错误的是

  A.溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na 2CO 3＞NaHCO 3＝NaCN

  B.相同条件下的酸性：H 2CO 3＞HCN

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na 2CO 3溶液的温度会使c(HCO 3—)/ c(CO 32—)增大

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• 44pH=2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，下列说法正确的是

  A.X为弱酸，

  B.Y为强酸，

  C.X为强酸，

  D.Y为弱酸，

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• 45室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH溶液，pH与滴加CH 3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c（Na ＋）＋c（H ＋）＝c（CH 3COO －）＋c（OH －）

  B.在B点：a＞12.5，且有c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）＞c（OH －）＝c（H ＋）

  C.在C点：c（Na ＋）＞c（CH 3COO －）＞c（H ＋）＞c（OH －）

  D.在D点：c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝0.1 mol/L

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• 46下列各溶液中，叙述正确的是

  A.0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大

  D.Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

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• 47已知下面三个数据：7.2×10 -4、4.6×10 -4、4.9×10 -10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2， ②NaCN＋HF=HCN＋NaF， ③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是(   )

  A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

  B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

  C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

  D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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• 4825 ℃时，浓度均为0.1 mol·L －1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

  A.在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

  B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

  C.若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

  D.若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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• 49下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是(    )。

  A.氨水能被弱酸醋酸中和

  B.铵盐受热易分解

  C.氨水可以使酚酞试液变红

  D.0．lmol/L氯化铵溶液的pH约为5

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• 50某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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