高考化学电解质溶液练习78

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• 71向CH 3COOH  CH 3COO － + H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（  ）

  A.H2O

  B.CH3COONa

  C.NH3·H2O

  D.H2SO4

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• 72下列说法正确的是：

  A.室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后的溶液pH＜7

  B.室温下，V1LpH=3的硫酸与V2LpH=11的NaOH溶液混合后，若混合溶液的pH=4，则V1：V2=11:9

  C.0.1mol·L-1醋酸的pH=a，0.01mol·L-1醋酸的pH= b，则a+1＜b

  D.在澄清石灰水中通入二氧化碳至过量，溶液的导电能力逐渐减小

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• 73室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液

  B.稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

  C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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• 74醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)

  A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

  B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

  C.取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

  D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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• 75下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(    )

  A.水溶液的导电能力很弱

  B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

  C.在水溶液中,存在分子

  D.熔化状态时不导电

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• 76现有pH＝2的

  A.B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) ①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　③若A.B均为弱酸，则2＜ a＜5　④若A.B均为强酸，则A.B的物质的量浓度一定相等. A.①②

  B.①③

  C.①③④

  D.②③④

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• 77现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH 3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的  NaOH溶液下列说法正确的是

  A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

  B.将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

  C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

  D.将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

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• 78下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②0.5mol·L -1的NaOH溶液③0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液 ④0.1mol·L -1KHCO 3溶液 ⑤0.1mol·L -1HNO 3溶液；由水电离出的c(OH -)由大到小的顺序为：

  A.③④⑤①②

  B.①②⑤③④

  C.⑤④③②①

  D.③④⑤②①

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• 79某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积 变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）

  A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点Ka的数值比d点Ka的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 8025℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（    ）

  A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

  B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完

  C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)

  D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L

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