高考化学电解质溶液练习78

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• 91下列说法正确的是

  A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

  B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

  C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

  D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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• 92能证明醋酸是弱酸的事实是(    )

  A.能溶于水

  B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1

  C.能使紫色石蕊试液变红

  D.能被弱碱氨水中和

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• 93下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）

  A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3

  B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

  C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大

  D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

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• 94一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

  A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

  B.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

  C.a、b、c三点中b点n(H+)最大

  D.a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

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• 95下列说法不正确的是(　　)

  A.Na 2CO 3溶液中 c(OH －)大于 c(HCO)

  B.水的离子积常数为 KW，若溶液中 c2(OH －)＝ KW，溶液pH可能小于7

  C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动

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• 96下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）

  A.H3PO43H++PO43-

  B.HCO3-+H2O H3O++CO32-　

  C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

  D.NaHS==Na++H++S2-

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• 97向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4Cl固体时均会引起变化的是（   ）

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液的pH变小

  C.NH3·H2O的电离度变大

  D.Kw(水的离子积常数)变大

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• 98当CH 3COOH CH 3COO -＋H +已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O

  C.HCl

  D.H2O

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• 99一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是

  A.盐

  B.酸

  C.碱

  D.氧化物

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• 100在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH 4 +＋NH 2 —电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol·L － 1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

  A.电离平衡常数是1×10－15

  B.不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)

  C.降低温度，其电离平衡常数数值增加

  D.此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

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