高考化学电解质溶液练习75

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• 71将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

  A.溶液的pH增加

  B.CH3COOH电离度变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中[OH-]减小

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• 72常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是   

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2mol·L－1盐酸

  D.适当提高溶液的温度

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• 7320℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2S H++HS-；第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液； ②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.②③

  D.④⑤

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• 74在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

  A.加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

  B.加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

  C.加入少量0.1 mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa同体，平衡向逆反应方向移动，溶液巾c(H+)减小

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• 75在0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.10mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 76已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 77在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 78一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是

  A.H2O

  B.液NH3

  C.液态HF

  D.纯H2SO4

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• 79在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是

  A.pH减小

  B.A-浓度增大

  C.H+减小

  D.HA数目增大

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• 80MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

  A.稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

  B.在x点，c(M+) ＝ c(R+)

  C.在x点，ROH完全电离

  D.MOH是一种弱碱

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