高考化学电解质溶液练习57

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• 71常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

  A.S2-

  B.CO32-

  C.NH4+

  D.Br-

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• 72室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L

  A.③

  B.④

  C.①或③

  D.③或④

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• 73下列表述或判断不正确的是     [     ]

  A.根据CH3COO-+ H2OCH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质

  B.根据NH3+H3O+==NH4++H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强

  C.pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②

  D.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②

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• 7425℃时，水中存在电离平衡：H2OH+＋OH- ΔH＞0。下列叙述正确的是

  A.将水加热，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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• 75T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是

  A.T>25℃

  B.由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L

  C.c(H+)＝c(OH-)+c(SO42-)

  D.加入NaHSO4后水的电离程度增大

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• 7625℃，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ，下列叙述正确的是 

  A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

  B.向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 77常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-13 mol·L-1 ，该溶液可能是

  A.氯化铵水溶液

  B.碳酸钠溶液

  C.食盐水 　

  D.稀硫酸

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• 78能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加入食盐晶体

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• 79在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

  B.c(Na+) =c(X-)+c(HX) =0.2 mol/L

  C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L

  D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol/L

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• 80下列叙述中，错误的是

  A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

  B.纯水的pH随温度的升高而减小

  C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大

  D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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