高考化学电解质溶液练习45

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• 31根据化学平衡知识，判断下列 说法正确的是（    ）

  A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为： c(Na +)＞c(HA －)＞c(A 2－)＞c(H 2A)

  B.在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO 3－)＝c(Na +)－c (CO 32－)－c(H 2CO 3)

  C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生

  D.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

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• 32下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）

  A.常温常压下，pH =10的KOH溶液和pH=" 10" 的CH3COOK溶液中，由水电离的OH-浓度

  B.纯水在100 0C和20℃时pH

  C.25℃，浓度相同的硅酸钠溶液与碳酸钠溶液的pH

  D.l0mL mol·L-1醋酸溶液稀释10倍，稀释前后的H＋数目

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• 33（实验班做）在一定的温度下，向CH 3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（  ） ①c(H +)的物质的量浓度          ②c(OH －)的物质的量浓度 ③c (CH 3COO －)/c(CH 3COOH)     ④水的浓度⑤c(H +)·c(OH －)

  A.①④

  B.①

  C.③④

  D.②⑤

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• 34下列叙述正确的是(    )

  A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

  B.把0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"

  C.在0.1 mol·L-1NaHS溶液中，c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

  D.在0.1 mol·L-1的小苏打溶液中，的电离程度大于的水解程度

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• 35下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）

  A.0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c()>c(OH-)>c(H＋)

  B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c()＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

  C.0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)

  D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)

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• 36下列说法中，不正确的是(   )

  A.在NaAlO2溶液中，不可能大量存在

  B.在0.1 mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小

  C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在

  D.室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

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• 37下列离子分别加入纯水中，能使水中c(OH -)增大的是（）

  A.Cl-

  B.ClO-

  C.

  D.Na＋

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• 38一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）

  A.c（A-）≤c（M＋）

  B.c（A-）≥c（M＋）

  C.若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）

  D.若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）

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• 39现有等浓度的下列溶液：①CH 3COOH ②HCl  ③Na 2CO 3 ④NaHCO 3 ⑤FeCl 3  按溶液pH由小到大排列正确的是

  A.①②⑤④③

  B.②①⑤④③

  C.⑤②①④③

  D.①④③②⑤

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• 40将醋酸钠饱和溶液加热

  A.碱性增强

  B.碱性不变

  C.PH不变

  D.碱性变弱

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