高考化学电解质溶液练习38

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• 21下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是

  A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

  B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)

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• 22草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2mol·L-1

  B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)

  C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7mol·L-1

  D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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• 23在溶液中，下列关系中不正确的是

  A.

  B.

  C.- c(CO32-)

  D.

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• 24将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl等体积混合，混合后溶液的pH小于7。(假设体积变化忽略不计）则溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是：

  A.c(CH3COO-)+(CH3COOH)= 0.2mol/L

  B.c(Cl-)+c(CH3COO-)>0.1mol/L

  C.c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(CH3COOH)

  D.c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)

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• 25向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+）

  B.Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+)=c(OH-）+ c(CH3COO-)

  C.Vac(K+）>c(OH-）>c(H+）

  D.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-）

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• 26下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

  A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)

  B.向NaCN溶液中加入适量HCN，得到的碱性混合溶液： c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

  D.1.0mol· L-1Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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• 2725℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是[     ]

  A.a点处：c（Na+）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）

  B.b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

  C.c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2c（Na+）

  D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-）

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• 28下列叙述正确的是

  A.0.1 mol·L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

  B.10 mL 0.02 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

  C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  D.0.1 mol·L-1某二元弱酸碱盐性NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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• 29将7.84g铁粉完全溶于200 mL 2 mol·L-1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是[     ]

  A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)

  B.c(NO3-)＞c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)

  C.c(Fe2+)＞c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)

  D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+)

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• 3025°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示下列有关说法正确的是 [     ]

  A.相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大

  B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等

  C.25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K=Kw

  D.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

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