高考化学电解质溶液练习38

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• 11常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）

  A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L

  B.c（CH3COOˉ）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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• 1225℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

  A.点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

  B.点②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

  C.点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

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• 13某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是

  A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  B.若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性

  C.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1mol/L，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 14常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-a

  B.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+e(A-)=c(H+)+c(Na+)

  C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

  D.常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO32-)开始考试练习点击查看答案

• 15 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是  

  A.c（NH4+）：③＜①　

  B.水电离出的c（H+）：③＞①＞②

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)

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• 16下列说法中，正确的是  

  A.0.1mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

  B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少

  C.将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

  D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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• 17用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是

  A.c(H+)＜c(OH-)

  B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L 　

  C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

  D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L

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• 18下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

  B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）

  C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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• 19下列说法正确的是

  A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

  B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

  C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

  D.由离子方程式+XO3-+6H+==3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价

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• 20今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是

  A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

  B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③

  C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）

  D.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

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