高考化学电解质溶液练习37

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• 31根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

  A.25℃时，等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，溶液的pH大小顺序pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)

  B.将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b

  C.物质的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度之间满足关系c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)

  D.NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3

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• 32下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)

  B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

  C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)

  D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)：前者<后者

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• 33某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01 mol/L的H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是

  A.溶液②中存在水解平衡：HA- +H2OH2A+OH-

  B.溶液③中有：c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)

  C.溶液④中有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)

  D.四种溶液中c(HA-)大小：③>②>①>④

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• 34下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

  A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c(CH3COO-)>c(CO32-)>c(C6H5-)

  B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

  C.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

  D.氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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• 35向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)

  B.Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH-)

  C.Va c(K +)> c(OH -)> c(H +)

  D.Va与Vb任意比时：c(K +)+ c(H +) ＝c(OH -)+ c(CH 3COO -)

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• 36下列说法错误的是

  A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)

  B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存

  D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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• 37室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

  B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)

  C.当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

  D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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• 3825℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  B.amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b

  C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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• 3925℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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• 40醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是

  A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)

  D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH))

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