高考化学电解质溶液练习31

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• 91将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为(　　)

  A.只有AgBr沉淀生成

  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

  D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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• 92已知常温下BaSO 4的溶解度为2．33×10 －4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（A n+）〕 m·〔C（B m-）〕 n，，则BaSO 4的Ksp约为

  A.2．33×10－4

  B.1×10－5

  C.1×10－10

  D.1×10－12

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• 93在 t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl的 K sp＝4×10 － 10，下列说法不正确的是

  A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

  B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

  C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

  D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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• 94相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L -1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L －1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L －1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：

  A.①>④＝②>③

  B.④>①>②>③

  C.④＝②>①>③

  D.①>④>②③

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• 95温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

  A.③①④②⑥⑤

  B.①③⑥④②⑤

  C.③②①⑥④⑤

  D.⑤⑥②④①③

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• 96下列有关实验的叙述正确的是

  A.已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜

  B.在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度

  C.仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验

  D.向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解

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• 97已知K sp（AgCl）=1.56×10 -10，K sp（AgBr）=7.7×10 -13 ，K sp（Ag 2CrO 4）=9×10 -11。某溶液中含有Cl -、Br -和CrO 4 2-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.Cl-、Br-、CrO42-

  B.CrO42-、Br、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO42-

  D.Br、CrO42-、Cl-

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• 98常温下，Ksp(CaSO 4)=9×l0 -6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

  A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

  B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

  C.b点将有沉淀生成

  D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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• 99已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10 －10，AgI的Ksp＝8.5×10 －17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

  A.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）

  B.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

  C.c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）

  D.c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

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• 100溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )

  A.溴酸银的溶解时放热过程

  B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

  C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

  D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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