高考化学电解质溶液练习29

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• 21硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 22CrO 3和K 2Cr 2O 7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe 2+和Cr 2O 7 2-发生反应，生成的Fe 3+和Cr 3+在阴极区与OH -结合生成Fe(OH) 3和Cr(OH) 3沉淀除去（已知 K sp Fe(OH) 3=4.0×10 -38， K sp Cr(OH) 3=6.0×10 -31）。已知电解后的溶液中 c(Fe 3+)为4×10 -14 mol·L － 1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中 c(Cr 3+)分别为

  A.6; 6×10-7mol·L－1

  B.7; 1×10-5mol·L－1

  C.7 ; 4×10-8mol·L－1

  D.6; 1× 10-5mol·L－1

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• 23已知：K sp(AgCl)=1×10 -10，K sp(AgI)=1×10 -16，K sp(Ag 2CrO 4)=8.0×10 -12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（ ）

  A.AgCl>AgI>Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4> AgCl> >AgI

  D.Ag2CrO4> AgI> AgCl

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• 24在溶液中有浓度均为0.01mol·L -1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最大

  A.Cr3+

  B.Fe3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 25已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10 － 4 mol·L － 1，溶度积常数K SP(CaF 2)＝1.46×10 － 10 mol 3·L － 3。现向1L 0.2 mol·L － 1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L － 1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

  A.25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

  B.该体系中有CaF2沉淀产生

  C.该体系中KSP(CaF2)＝

  D.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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• 26已知：25°C时，K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 － 12，K sp[MgF 2]＝7.42×10 － 11。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 27氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH) 2（s） Mg 2 ＋+ 2OH ―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH) 2固体的质量减少

  A.Na2CO3

  B.MgCl2

  C.NH4Cl

  D.NaCl

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• 28降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

  A.Al(OH)3

  B.PbCl2

  C.Ag3PO4

  D.ZnCO3

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• 29氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（   ）

  A.NaOH

  B.NH4Cl

  C.MgSO4

  D.NaHSO4

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• 30为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu 2+的浓度约1.2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的 K sp值依次为1.3×10 -36、2.2×10 -20、1.4×10 -10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

  A.CuSO4

  B.CuCO3

  C.Cu (OH)2

  D.CuS

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