高考化学电解质溶液练习26

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• 31常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）  Ca(OH)2（aq）， Ca(OH)2（aq）==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 32某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解  平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

  A.A线是AgCl，C线是AgI

  B.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

  C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

  D.B线一定是AgBr

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• 33已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol-L-1，AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol-L-1．若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol-L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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• 34向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

  C.Ksp（AgCl）增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

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• 35下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

  A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

  B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

  D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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• 36把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是

  A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

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• 37在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是

  A.I－的还原性比Cl－的强

  B.Cl－的半径比I－的小

  C.AgI的溶解度比AgCl的大

  D.实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动

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• 38对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋) ·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋) ·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol ·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol ·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol ·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol ·L－1AgNO3溶液

  A.①>②>③>④>⑤

  B.④>①>③>②>⑤

  C.⑤>④>②>①>③

  D.④>③>⑤>②>①

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• 39已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列说法正确的是 

  A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

  B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

  C.因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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• 40向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

  A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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